Эфир диэтиловый применение: Описание ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР показания, дозировки, противопоказания активного вещества ETHER

Диэтиловый эфир применение — Справочник химика 21

    Вода, получающаяся при дегидратации, собирается в ловушку, охлаждаемую сухим льдом, и количество ее измеряется, чтобы можно было наблюдать за протеканием реакции. Должны быть приняты меры предосторожности для предотвращения сильного нагревания. Только для спиртов, устойчивых к дегидратации, температуру поднимают выше 130° и в редких случаях выше 150°. Для некоторых спиртов необходимо инициировать дегидратацию при 170°, после чего температура понижается до 150°. Выше 150° сульфат меди начинает окислять продукты, что доказывается выделением SOg. Ввиду легкого окисления продуктов реакции сульфатом меди все следы диэтилового эфира необходимо удалять. Для устойчивых спиртов рекомендуется вторичная обработка со свежим катализатором, чтобы обеспечить дегидратацию всего спирта. Безводная щавелевая кислота может быть использована в особых случаях, хотя вследствие летучести применение ее связано с большими трудностями, чем применение сульфата меди. Щавелевая кислота предпочтительнее сульфата меди, если олефины в продуктах реакции должны гидрироваться над платиновым катализатором, так как этот катализатор очень легко отравляется следами сернистых соединений. [c.506]









    Как следует из таблицы, спирты, ацетон, диэтиловый эфир и уксусную кислоту нельзя использовать для кристаллизации вследствие высокой растворимости в них дифенилолпропана при комнатной температуре. Их применение возможно только в том случае, если перед [c.169]

    Следует отметить, что, как и можно было ожидать, диэтиловый эфир и этилацетат имеют низкую экстракционную способность. Менее понятны плохие характеристики хлорбензола и о-дихлорбензола. Эти растворители часто используют в тех случаях, когда существует опасность побочных реакций с хлороформом или дихлор мета ном. Вовсе не обязательно исключать, растворитель с низкой константой экстракции как неподходящий, однако его применение означает, что в любой данный момент во время реакции лишь небольшая часть теоретически возможного количества ионных пар присутствует в органической фазе, и, следовательно, реакция будет идти в таких растворителях медленнее. Впрочем при использовании более крупных, более липофильных катионов (см. следующий раздел),, этот эффект в некоторой степени нейтрализуется. [c.26]

    Очень важно заранее принять все возможные меры, чтобы последствия аварии, если она все же произойдет, были минимальными. Работы, связанные с применением больших количеств ЛВЖ, целесообразно разбить на несколько операций. Под приборы, содержащие более 0,5 л горючей жидкости, необходимо помещать кювету, чтобы жидкость не разлилась в случае аварии. Наличие на рабочем месте емкостей с ЛВЖ или других горючих материалов во много раз увеличивает вероятность возникновения крупного пожара в результате даже незначительной вспышки. Наиболее опасные жидкости, такие как диэтиловый эфир или ацетон, запрещается хранить в рабочих комнатах. В конце смены их остатки должны быть вынесены на склад ЛВЖ или в специально отведенное помещение. Не разрешается также использовать для хранения и переноски ЛВЖ тонкостенные стеклянные емкости. [c.13]

    При проведении исследовательских работ особое внимание уделяется чистоте химической посуды. Способ мытья посуды выбирают в зависимости от используемых в работе химических реактивов. В тех случаях, когда химическая посуда не загрязнена смолой, жировыми и им подобными не растворяющимися в воде веществами, посуду моют холодной или горячей водой. Этот способ наиболее приемлемый и дешевый. Посуду, загрязненную жировыми веществами, моют органическими растворителями петролейным эфиром, диэтиловым эфиром, спиртами, ацетоном. Их применение связано с повышенной пожарной опасностью. [c.42]

    Переносный газоанализатор ПГФ-2М1 в искробезопасном исполнении используется для определения содержания в воздухе метана, диэтилового эфира, водорода, этилена, пропана и других газов и паров. Его чувствительность 5.. . 60 % от нижнего предела взрываемости, а температурный диапазон применения от — 10 до +40 °С. Прибор калиброван индивидуально на один из указанных продуктов. Шкала газоанализатора имеет пять условных делений. Пересчет показаний с условных единиц на обычный процент производится по градуировочной таблице. [c.69]

    Следует отметить, что в принципе не исключено применение разделяющего агента, который кипит при более низкой температуре, чем разделяемая смесь. Однако в этом случае, например, при экстрактивной ректификации смеси этанол—вода в присутствии диэтилового эфира разделяющий агент вводят в колонну несколько выше куба. [c.321]

    Молекулярные соединения фтористого бора с диэтиловым эфиром и ортофосфорной кислотой хорошо смешиваются с реагентами и алкилатом, образуя с ними гомогенные смеси, поэтому катализаторы могут быть использованы только однократно. При применении свободного фтористого бора его можно частично регенерировать путем нагревания реакционной смеси перед соответствующей обработкой. [c.168]

    Выход диэтилового эфира и, вероятно, других простых эфиров может быть повышен применением избирательно действующих катализаторов. Например, с помощью очень активной АЦО,, при 250° получается 78—80%, а над прокаленными квасцами при 200°—75%) диэтилового эфира. [c.461]

    Растворители. Наиболее распространенным растворителем для магнийорганических синтезов является абсолютный диэтиловый эфир. Общепризнано, что эфир не только растворитель, но и катализатор, реакции. Однако это весьма огне- и взрывоопасное вещество, что затрудняет его применение, особенно в промышленности. [c.210]

    Применение используется как растворитель, обладающий свойствами диэтилового эфира, но менее летучий входит в состав жидкостей, используемых для лучшего воспламенения горючего в двигателях на сильном морозе. [c.90]

    Наркотики (диэтиловый эфир, хлороформ, спирты и др.) — дать или 0,03 г фенамина, или 0,1 г коразола, или 30 капель кордиамина, или 0,5 г бромистой камфары. После этого дать крепкий чай или кофе. При необходимости делать искусственное дыхание с применением кислорода. [c.124]

    Применение диэтилового эфира является менее желательным вследствие его большой летучести и воспламеняемости при неосторожном с ним обращении. [c.406]

    Между лабораторным и промышленным синтезом органических соединений имеется ряд принципиальных различий. Например, цена химикатов, использованных в лабораторном синтезе, обычно не имеет решающего значения, поскольку синтез проводится в сравнительно малых масштабах. Поэтому при лабораторном восстановлении кетонов в спирты можно использовать сравнительно дорогой алюмогидрид лития, в то время как в промышленности для этих целей применяют сравнительно дешевые водород и никелевый катализатор. Другим примером дешевого реагента является кислород воздуха, с помощью которого в промышленности осуществляется ряд процессов каталитического окисления. Исходный материал для промышленных синтезов также должен быть дешевым и легкодоступным в больших количествах. Поэтому такой материал в большинстве случаев получают с помощью простейших методов из указанных выше источников сырья, прежде всего из природного газа и нефти. Применяемые растворители тоже должны быть дешевыми, а кроме того (по возможности), негорючими или хотя бы малогорючими. В то время как в лабораторных условиях не составляет проблемы провести синтез с использованием в качестве растворителя нескольких литров диэтилового эфира, применение этого растворителя в промышленном производстве вызывает большие трудности, связанные с его горючестью (складирование больших количеств растворителя, соблюдение строгих предписаний техники безопасности всеми работниками и т. д.), так что он применяется только в исключительных случаях. [c.241]

    Свойства. Белый мелкокристаллический порошок. Растворим в горячей воде и пиридине, мало растворим в горячем этиловом спирте и диоксане,. нерастворим в холодной воде и диэтиловом эфире. Применение. В гистохимии в качестве субстрата для выявления и определения р-галактозндазы [1—4],, Технические показатели (по ТУ 6-09-10-526—76)  [c.265]

    По некоторым своим свойствам эфиры образуют промежуточную группу между спиртами и углеводородами, но к углеводородам они значительно ближе. Диэтиловый эфир слабо растворим в воде, но зато хорошо смешивается с жирными соединениями, в том числе и с веществами, входящими в состав миелиновых оболочек нервных волокон. Благодаря этому он обладает анестезирующим действием, и довольно сильным. Этот эфир был одним из первых, нашедших себе применение как обезболивающее средство. Произошло это в Америке. В 1842 году врач из Джорджии Кроуфорд Лонг впервые сделал операцию под эфирным наркозом, 30 сентября 1846 года бостонский зубной врач У. Т. Дж. Мортон под эфирным наркозом вырвал зуб, а две недели спустя, 16 октября, доктор Дж. С. Уоррен провел первую показательную операцию, используя эфирный наркоз,— это произошло в больнице штата Массачусеттс, в г. Бостоне. [c.116]

    Простые эфиры изопропилового, втор- и трег-бутиловых спиртов, получаемые побочно при гидратации соответствующих олефинов, нашли применение в качестве растворителей. Из них наибольшее значение имеет диизопропиловый эфир [(СНз)2СН]20, менее огнеопасный, чем диэтиловый эфир, и способный во многих случаях зампнить его в качестве растворителя. [c.189]

    Этим ni тем получают все необходимое количество таких эфиров, как диизопропиловый. Однако диэтиловый эфир имеет довольно широкое применение, и его специально производят межмолекуляр-ной дегидратацией этанола при 250°С иа гетерогенном катализаторе AI2O3  [c.199]

    Изменения роста давления во времени (см. рис. 4-13), полученные при решении системы уравнений (4-7)—(4-13), позволяют проанализировать эффективность каналов защитных воздействий, осуществляемых отсечкой слива бромистого этила с диэтиловым эфиром и увеличением теплоотбора из реактора (остановка мешалки и сброс газовой фазы из реактора не моделировались, поскольку эти защитные воздействия носят второстепенный характер). Хотя увеличение теплоотбора не уступает в эффективности отсечке слива смеси, следует отметить, что применение аварийных охладителей связано с усложнением холодильного отделения и схемы обвязки реакторного узла, а съем тепла через стенку чугунного эмалированного реактора или холодильника связан с тепловой инерцией объектов, поэтому в качестве основного защитного воздействия системы автоматической защиты следует использовать отсечку подачи слива смеси. [c.211]

    Степень извлечения определяемых компонентов может бьггь повышена за счет введения в водную фазу высаливателей или органичес ких растворителей. В частности, при экстракции бенз(а)пирена диэтиловым эфиром к пробе воды добавляют хлорид натрия до насыщения [7] Исследования показали, что высаливающее действие соли повьпиастся с ростом плотности аряда катиона. С применением высаливания извлекают также фенолы и их хлорпроизводные [30 . Согласно теории, высаливание сни- [c.209]

    Многие аддиционные соединения находят практическое применение. Например, широко используемый в промышленности эфират трехфтористого бора получают из газообразного ВРз (4ии —99 °С) и диэтилового эфира ( и 34,6 °С). Продукт нейтрализации ( 2Hs)20 BF3 кипит в интервале 126—129 °С. [c.241]

    Советскими учеными проделан ряд работ по распределительно-хроматографическому выделению урана на сили-кагельных колонках. В. К. Марков [127] отмечает, что при правильном снаряжении колонки силикагелем, смоченным не водой, а подкисленным раствором высаливателя, и применении соответствующего подвижного растворителя, можно получить полное количественное отделение урана от сопутствующих элементов. При этом расход экстрагента значительно снижается по сравнению с разделением на целлюлозных колонках. Он предложил методику отделения урана от сопутствующих элементов при анализе руд на силикагеле с помощью диэтилового эфира. В работах других исследователей [128, 129] показана возможность отделения урана от плутония и ряда продуктов деления также на колонках с силикагелем. Известно также успешное применение распределительной хроматографии на силикагеле для разделения редкоземельных элементов с растворами теноилтрифторацетона (ТТА) в бензоле в качестве элюента [102]. [c.175]

    Старейший наркотик, диэтиловый эфир [(С2Н5)гО], был применен в медицинской практике для наркоза в 1846 г. Наркоз достигался вдыханием его паров. Диэтиловый эфир сравнительно безопасен, так как от необходимой для наркоза эффективной концентрации до смертельной (летальной) дозы очень далеко. Иногда он находит применение и в наши дни. К недостаткам диэтилового эфира относятся сильная горючесть и лобочные действия (вызывает рвоту). Далее был применен негорючий хлороформ (СНСЦ), вызывающий глубокий наркоз. Его недостатки сравнительно ядовит и оказывает неблагоприятное действие на печень. Нужно внимательно еле- [c.307]

    Растворители бывают легче воды (бензол, толуол, спирты бутиловый, амиловый, изоамнловый, диэтиловый эфир и др.) и тяжелее воды (хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод и др.). Тяжелые растворители удобнее, так как они, находясь под водой, не испаряются. В качественном анализе экстрагирование применяют для роданидов железа ( 78), кобальта ( 79), надхромовой кислоты ( 76), брома ( 90), иода ( 91). Эти элементы образуют экстрагируемые, ярко окрашенные соединения, используемые для их идентификации. Известно много других аналитических реакций с применением экстрагирования. [c.83]

    Изготовление дифенилолпропана. Дифепилолпропап (ДФП) представляет собой кристаллическое вещество с плавл = 152°, растворимое в этиловом спирте, ацетоне, диэтиловом эфире, концентрированной уксусной кислоте. Применение дифенилолпропана все возрастает в связи с расширением нроизводства поликарбонатов, эпоксидных смол и некоторых типов лаковых феноло-формальдегидных смол, для которых дифенилолпропан также является исходным продуктом. [c.711]

    Наилучшими растворителями для реакции Гриньяра являются простые эфиры, образующие с продуктом реакции хорошо растворимые комплексы. Кроме диэтилового эфира, применяют также дипропиловый, диизопропилоцый, дибутиловый, диамиловый и диизоамиловый эфиры, а также анизол . Применение высших эфиров рекомендуется в тех случаях, когда реакцию необходимо проводить при высокой температуре. Иногда образовавшееся магнийорганическое соединение оказывается нерастворимым в эфире в таких случаях добавляют другие растворители, напримербензол,толуол или ксилол. Иногда первую стадию реакции проводят в диэтиловом эфире, затем эфир отгоняют, к остатку добавляют другой растворитель и таким образом повышают температуру реакции . [c.639]

    Диэтиловый эфир малоновой кислоты (малоновый эфир) широко применяется при синтезе органических соединений, в частности органических кислот. Применение малонового эфира основано на его способности, подобно ацетоуксусному эфиру, при действии металлического натрия образовывать энолят, переходящий в таутомерную форму с перемещением атома натрия к атому углерода [c.183]

    В фильтрате, полученном после отделения бисульфитного производного, должны остаться другие вещества нейтрального характера. Этот фильтрат исследуют методом тонкослойной хроматографии в незакрепленном слое окиси алюминия (см. стр. 31). Подбор растворителей для хроматографии производится эмпирпческп последовательным применением все более полярных растворителем (петролейный эфир, бензол, диэтиловый эфир, хлороформ, ацетон, этилацетат, этанол, вода). Если величина при применении одного из растворителей очень мала, а при использовании другого, напротив, очень велика, то берут смесь растворителей в этом случае желательно смешивать растворители, находящиеся по соседству в приведенном выше ряду (например, смесь петролейного Эфира и метанола). Следует, однако, отметить, что в некоторых Случаях хорошее разделение наблюдается при добавлении к хлороформу Метанола в количестве 1,2—5%, хотя эти соединения нахо- [c.243]

    Кроме этилата натрия и калия, для осуществления конденсации Дикмана применяют также гидрид натрия [28] и /пре/п-бутилат калия [29]. При конденсации этилового эфира 7-фенилмасляной кислоты с диэтиловым эфиром щавелевой кислотьг применение этилата калия вместо этилата натрия снижает время проведения реакции с 24 до 12 ч [30]. Применение трт-бутилата калия в кипящем ксилоле в атмосфере азота при быстром перемешивании реакционной смеси с последующим гидролизом и декарбоксилированием позволило осуществить синтез монокетонов С13 — С15 с выходами 24— [c.325]

    Реакция сложных эфиров с аммиаком катализируется водой, гликолями н подобными соединениями [67], тогда как соли, например хлористый аммоний, промотируют аналогичную реакцию с аминами [68]. Изопропенилацетат — реакционноспособный эфир, вполне подходящий для получения ацетамидов [69]. В некоторых случаях, например при превращении триэтилового эфира в триамид [62], для промотирования реакции используют давление. В других случаях нереакционноспособные сложные эфиры, например диэтиловый эфир диэтил малоновой кислоты, удовлетворительно реагируют с анилидом натрия [70] реакция несколько напоминает применение аминомагнийгалогенида (реакция Бодру) для превращения сложных эфиров в амиды (пример в.5). Действительно, использование металлических солей аминов (RNHNa) — наиболее интересный метод получения амидов из сложных эфиров (пример б). а,а-Диза-мещенные малоновые эфиры могут быть также превращены в диамиды с выходами от 50 до 76% нагреванием с формамидом в присутствии метилата натрия [71]. [c.391]

    Смесь 32,4 г (0,3 моль) о-фенилендиамина и 50 мл (0,47 моль) свежеперегнанного цианоуксусного эфира кипятят в круглодонной колбе с обратным холодильником 4,5 ч. Затем из красновато-коричневого реакционного раствора отгоняют спирт, воду и часть непрореагировавшего эфира (около 12—15 мл). Смесь охлаждают, закристаллизовавшуюся массу обрабатывают 60—70 мл диэтилового эфира, осадок отфильтровывают, промывают охлажденным спиртом (20 мл) и эфиром. После перекристаллизации из воды (10 г из 230 мл) с применением. активированного угля выделяются слегка желтоватые призмы с 210—211° С. [c.81]

    Получение простых эфиров согласно схеме (Г.2.16) из спиртои в присутстаии сильных кислот находит в лаборатории незначителг,-ное применение. Оно является главным образом нежелательное побочной реакцией. В промышлениосги, одиако, этот метод используется в широких масштабах, в частности для получения диэтилового эфира из этанола, тетрагидрофурана из бутаидиола-1,4 к диоксана из этиленгликоля. [c.260]

    Для общей анестезии уже более 150 лет используется диэти-ловый эфир. Его получают нафеванием этанола в присутствии каталитического количества серной кислоты. Замедленность начала и конца биодействия, а также высокая горючесть и взрывоопасность офаничивают масштабы применения диэтилового эфира в медицинской практике. [c.29]

    При применении вместо глицерина Р-метилглицерин-а, у-диэтилового эфира получен по реакцин Скраупа с1, /-6,8-диметнлэрголин, который оказался идентичным продукту превращения в него й, /-дигидролизергиновой кислоты (IV)  [c.498]

    Диэтиловый эфир фурфурилидепмалоновой кислоты получают конденсацией фурфурола с малоновым эфиром в присутствии уксусного ангидрида и пиперидина. Применение пп-перидина в качестве конденсирующего сре.тства упрощает об- [c.41]

Действующее вещество (МНН) Диэтиловый эфир

Инструкция к лекарству Диэтиловый эфир, противопоказания и способы применения, побочные эффекты и отзывы об этом препарате. Мнения врачей и возможность обсудить на форуме.

Способ применения и дозы

При проведении ингаляционного наркоза при полуоткрытой системе 2-4 об.% эфира диэтилового во вдыхаемой смеси поддерживают анальгезию и выключение сознания, 5-8 об.% — поверхностный наркоз, 10-12 об.% — глубокий наркоз. В отдельных случаях могут потребоваться концентрации до 20-25 об.%.

Для наружного применения и приема внутрь при рвоте максимальные дозы для взрослых — разовая 0.33 мл (20 капель), суточная 1 мл (60 капель).

Противопоказания

Для ингаляционного применения: острые воспалительные заболевания легких и дыхательных путей, сердечно-сосудистые заболевания со значительным повышением АД и декомпенсацией сердечной деятельности, тяжелая печеночная недостаточность, тяжелая почечная недостаточность, миастения, сахарный диабет, ацидоз, судороги в анамнезе.

Актуализация

Информация предоставлена справочником лекарственных средств «Видаль».
Последняя актуализация описания 28.09.2011

Латинское название вещества

Фармакология

Средство для ингаляционного наркоза. Оказывает наркотическое, анальгезирующее и мышечно-расслабляющее действие. Вызывает наркоз, характеризующийся выраженной стадией возбуждения. Обладает способностью повышать тонус сосудов, усиливать сердечную деятельность, повышать экскрецию катехоламинов, концентрацию в крови глюкозы, молочной и пировиноградной кислот, увеличивать потребление организмом кислорода, угнетать моторную и секреторную функции ЖКТ. Не повышает чувствительность миокарда к аритмогенному действию катехоламинов. Наркоз наступает медленно и нередко сопровождается сильным возбуждением и двигательной активностью. Выход из наркоза также происходит медленно.

При наружном применении оказывает местное охлаждающее действие.

Парциальный коэффициент кровь/газ — 12, жир/кровь — 33. В организме метаболизируется лишь незначительная часть эфира — 10-15%. Выводится через легкие главным образом в неизмененном виде — 85-90%.

Ограничения к применению

Мышечно-расслабляющее действие эфира диэтилового не устраняется антихолинэстеразными средствами.

У пациентов, страдающих хроническим алкоголизмом, наблюдается толерантность к эфиру.

Раствор для наружного применения и приема внутрь применяют для приготовления настоек, экстрактов.

Побочные действия

При ингаляционном применении: раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, усиление секреции слюнных и бронхиальных желез, рефлекторное изменение дыхания, ларингоспазм (в начале наркоза), резкое повышение АД, тахикардия (особенно в период возбуждения), тошнота, рвота (часто в послеоперационном периоде), редко и преимущественно у детей наблюдаются судороги.

При наружном применении: возможно появление раздражения кожи.

Взаимодействие

При одновременном применении с миорелаксантами периферического действия происходит усиление мышечно-расслабляющего действия.

Применение при беременности и кормлении грудью

При ингаляционном применении проникает через плацентарный барьер, в организме плода создаются высокие концентрации эфира диэтилового.

Где используется диэтиловый эфир – ООО ДХЗ

Без разницы, где производится эфир, бутилацетат или растворитель, в Череповце, Москве или Санкт-Петербурге, они всегда должны иметь одинаковые характеристики. Эфиры как растворители обладают низкой или средней полярностью. Они являются акцепторами протона и в целом имеют значительно более низкие дипольные моменты, чем спирты.

Эфиры легко растворяют неполярные или средне полярные соединения. Растворимость эфиров в воде колеблется в широких пределах: ТГФ и диоксан смешиваются с водой, в то время как диэтиловый эфир и метил-трет-бутиловый эфир (МБЭ) не смешиваются. В связи с этим, ТГФ и диоксан обычно используют как органический компонент в бинарных системах растворителей для обращенно-фазовых разделений.

Диэтиловый эфир и МБЭ используют как полярные компоненты при нормально-фазовых разделениях или в трехкомпонентных водных растворителях (с взаимно смешивающимся третьим компонентом, таким как ИПС) при обращено-фазовых разделениях.

Эфиры очень реакционноспособны, и наименее устойчивые из них (диэтиловый эфир и ТГФ) легко разлагаются с образованием пероксидов и более сильно окисленных соединений. Процесс разложения ускоряется при воздействии света, повышении температуры или на воздухе.

Влияние добавок на диэтиловый эфир.

Можно приобрести диэтиловый эфир без консервантов, с добавкой 1-2% стабилизатора — этанола, с добавкой 1 млн-1 антиоксиданта БГТ или с добавкой и этанола, и БГТ. Заметьте, что присутствие даже небольших количеств этанола сильно меняет элюотропную силу подвижной фазы при нормально-фазовых разделениях, тогда как добавление БГТ делает УФ-детектор непригодным для работы при X < 280 нм. Эти добавки радикально модифицируют кварцевую поверхность и тем самым изменяют удерживание любых соединений и их разрешение.

Безводный диэтиловый эфир также можно использовать как растворитель для ЖХ. В нормально-фазовом разделении в случае применения «безводного» (содержащего не более 50 млн-1 воды) эфира и в случае применения эфира «для ВЭЖХ » (содержащего не более 300 млн-1 воды) хроматографическое поведение колонки значительно отличается. Поэтому применяя в нормально-фазовом разделении диэтиловый эфир, надо иметь его точные спецификации.

Диэтиловый эфир нечасто применяют в качестве растворителя при обращено-фазовых разделениях. Когда его используют, как указано выше, то практически всегда вместе с водой и растворителем марки Р12, часто с ИПС. Тем не менее, даже в обращено-фазовых разделениях важны тип и количество стабилизатора этилового эфира, и для надежности и воспроизводимости хроматографических результатов надо иметь его спецификации.

Использование диэтилового эфира без консервантов.

Если в качестве компонента подвижной фазы применяют диэтиловый эфир без консервантов, его следует регулярно проверять на наличие пероксидов. Наглядный тест с сульфатом железа и аммония проводят следующим образом: смешивают 5 мл 1%-ного раствора сульфата железа и аммония (свежеприготовленного), 0,5 мл 1 н. раствора серной кислоты и 0,5 мл 0,1 н. раствора тиосульфата аммония (если необходимо, обесцвечивают следовым количеством цинковой пыли) и встряхивают с равным количеством тестируемого эфира.

В присутствии пероксидов появляется красная окраска. Однако неправильное хранение может радикально увеличивать скорость образования пероксидов, что может представлять опасность при использовании. Это особенно актуально, когда эфир применяют на предшествующих определению или следующих за ним стадиях концентрирования пробы (например, в экстракции или в препаративной ЖХ).

Продукты разложения диэтилового эфира (пероксиды) очень реакционноспособны. Поэтому следует помнить, что содержание любого компонента подвижной фазы обычно превышает концентрацию вводимого определяемого соединения на порядки величины.

Следовательно, даже если разложится лишь небольшое количество растворителя, общая концентрация продукта разложения может быстро достичь концентрации определяемого соединения и превысить ее. Когда происходят реакции между растворителем и определяемым соединением, в итоге хроматографическим результатом могут быть сдвиг времени удерживания и изменение сигнала детектора, появление пиков с размытым задним фронтом или расщепленных пиков, а также полная потеря определяемого соединения.

Эфир для наркоза — Справочник лекарственных средств — Медицина

Эфир для наркоза

ЭФИР ДЛЯ НАРКОЗА (Аеther pro narcosi)

Этиловый, или диэтиловый, эфир.

Синонимы: Аnesthetiс Еthеr, Еthеr Anаеsthesicus.

Бесцветная, прозрачная, весьма подвижная, летучая, легко воспламеняющаяся жидкость своеобразного запаха, жгучего вкуса. Температура кипения + 34 — 35 С. Плотность 0, 713 — 0, 715. Растворим в воде (1:12), смешивается во всех соотношениях со спиртом, бензолом, петролейным эфиром, эфирными и жирными маслами.

Пары эфира легко воспламеняются; с кислородом, воздухом, закисью азота образуют в определенных концентрациях взрывоопасные смеси.

Применяют эфир в хирургической практике для ингаляционного наркоза по открытой (капельно), полуоткрытой, полузакрытой и закрытой системам.

При полуоткрытой системе 2 — 4 об. % эфира во вдыкаемой смеси поддерживают анальгезию и выключение сознания, 5 — 8 об. % — поверхностный наркоз, 10 — 12 об. % — глубокий наркоз. Для усыпления больного могут потребоваться концентрации до 20 — 25 об. %.

Наркоз при применении эфира относительно безопасен, легко управляем. Скелетная мускулатура хорошо расслабляется. В отличие от фторотана, хлороформа и циклопропана эфир не повышает чувствительности миокарда к адреналину и норадреналину.

Пары эфира вызывают, однако, раздражение слизистых оболочек дыхательных путей и значительное усиление слюноотделения и секреции бронхиальных желез. Раздражение дыхательных путей может сопровождаться в начале наркоза рефлекторными изменениями дыхания и ларингоспазмом. Могут наблюдаться резкое повышение артериального давления (АД), тахикардия (в связи с увеличением содержания норадреналина и адреналина в крови), особенно в период возбуждения.

Усыпление эфиром тягостно для больных и продолжительно (12 — 20 мин). Пробуждение наступает лишь, через 20-40 мин после прекращения подачи эфира, а полностью наркозная депрессия проходит через несколько часов. В послеоперационном периоде часто наблюдаются рвота, угнетение дыхания. В связи с раздражающим действием на слизистые оболочки дыхательных путей в последующем возможны бронхопневмонии.

Для уменьшения рефлекторных реакций и ограничения секреции больным перед наркозом необходимо вводить атропин или другие холинолитические средства (метацин).

С целью уменьшения возбуждения эфирный наркоз часто применяют после вводного наркоза барбитуратами. Иногда начинают наркоз с помощью закиси азота, а эфир используют для поддержания наркоза.

Применение миорелаксантов позволяет не только усилить расслабление мускулатуры, но и значительно уменьшить количество необходимого для наркоза эфира — до 2 — 4 об. % (для поддержания наркоза при полуоткрытой системе).

Противопоказаниями к применению эфирного наркоза являются острые заболевания дыхательных путей, повышенное внутричерепное давление, сердечно- сосудистые заболевания со значительным повышением АД и декомпенсацией сердечной деятельности, тяжелые заболевания печени и почек, общее истощение, сахарный диабет, ацидоз. Не следует применять эфирный наркоз в случаях, когда возбуждение очень опасно.

Форма выпуска: в герметично укупоренных склянках оранжевого стекла по 100 и 150 мл с подложенной под пробку металлической фольгой.

Хранение: список Б. В защищенном от света, прохладном месте, вдали от источников огня.

По истечении каждых 6 мес хранения эфир для наркоза проверяют на соответствие требованиям Государственной фармакопеи.

Для наркоза можно применять эфир только из склянок, открытых непосредственно перед операцией. От действия света, воздуха и влаги в эфире образуются вредные продукты (перекиси, альдегиды, кетоны), вызывающие сильное раздражение дыхательных путей.

Одной из разновидностей эфира для наркоза является эфир для наркоза стабилизированный (Аеthеr pro nаrсosi stаbilisatum). Добавление стабилизатора(антиоксиданта) удлиняет срок годности препарата. Выпускается в склянках оранжевого стекла по 140 мл.

Помимо эфира для наркоза, выпускается также эфир медицинский (Аеthеr medicinalis). Этот препарат менее очищен, чем эфир для наркоза. Его температура кипения + 34 — 36 С, плотность 0, 714 — 0, 717. Для наркоза непригоден. Применяют наружно (для растираний), а также для приготовления настоек, экстрактов. Иногда назначают внутрь при рвоте.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая 0, 33 мл (20 капель), суточная 1 мл (60 капель).

Форма выпуска: в бутылях различной вместимости.

Справочник лекарственных средств.
2012

Смотрите еще толкования, синонимы, значения слова и что такое Эфир для наркоза в русском языке в словарях, энциклопедиях и справочниках:

Как диэтиловый эфир используется в медицине

Диэтиловый эфир представляет собой простой эфир, получаемый воздействием концентрированной серной кислоты на этиловый спирт. Впервые диэтиловый эфир был получен еще в XVI веке немецким фармацевтом Валерием Кордусом. Уже тогда Кордус отметил анестезирующие свойства полученного им вещества.

Диэтиловый эфир представляет собой прозрачную подвижную жидкость, обладающую высокой летучестью и характерным сильным запахом. В воде эфир растворяется мало — при комнатной температуре его растворимость не превышает 6-7%.

Медицинский эфир огнеопасен — его пары чрезвычайно легко воспламеняются. В смеси с воздухом они образуют взрывоопасную смесь.

В медицине эфир применяется, как средство проведения общей анестезии. Диэтиловый эфир может использоваться как самостоятельное средство для наркоза, либо входить в состав сложных смесей, содержащих несколько наркотических газов.

Эфирный наркоз — классика анестезиологии. Диэтиловый эфир отличается широким терапевтических воздействием, сильным анальгетическим и наркотическим эффектом. Параллельно с общим наркозом, эфир вызывает общее расслабление гладкой мускулатуры и способен усиливать миорелаксацию, вызванную действием курареподобных средств.

Диэтиловый эфир представляет собой одно из самых безопасных наркотических средств. Он не повышает чувствительность миокарда к катехоламинам, не угнетает дыхание и выводится из организма практически в неизменном виде.

Отдельный плюс использования диэтилового эфира состоит том, что он не требует применения специальных наркозных аппаратов и его не нужно предварительно смешивать с кислородом. Поэтому зачастую для эфирного наркоза достаточно использовать простую наркозную маску.

В случае прекращения подачи диэтилового эфира на любой стадии проведения анестезии пациент постепенно приходит в сознание, у него восстанавливаются рефлексы и мышечный тонус — то есть человек в обратном порядке проходит все стадии наркоза.

К отрицательным свойствам эфира следует отнести медленное достижение хирургической стадии наркоза, наличие ярко выраженного периода возбуждения, раздражение дыхательных путей и вероятность послеоперационных осложнений.

Для проведения наркоза используют препараты «Эфир для наркоза» и «Эфир для наркоза стабилизированный». Они отличаются высокой чистотой. Препарат «Эфир медицинский» содержит менее чистый диэтиловый эфир и для наркоза не применяется — его используют для приготовления экстрактов, для наружного применения. Иногда медицинский эфир используют для купирования рвотного рефлекса.

Поливинилхлорид. Метод определения содержания веществ, экстрагируемых метанолом или диэтиловым эфиром – РТС-тендер

ГОСТ 24947-81
(СТ СЭВ 1943-79)

Группа Л29

Срок действия с 01.01.82
до 01.01.90*
______________________________
* Ограничение срока действия снято
Постановлением Госстандарта
N 863 от 29.03.89. — Примечание
изготовителя базы данных.

Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 17 сентября 1981 г. N 4263 срок действия установлен с 01.01 1982 г. до 01.01 1990 г.

РАЗРАБОТАН Министерством химической промышленности

ИСПОЛНИТЕЛИ

Б.В. Дедков, А.И. Кириллов, Т.С. Молова, В.Д. Карагодина, М.И. Котрушева

ВНЕСЕН Министерством химической промышленности

Член коллегии В.Ф. Ростунов

УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного Комитета по стандартам от 17 сентября 1981 г. N 4263

Настоящий стандарт распространяется на поливинилхлорид и устанавливает метод определения содержания веществ, экстрагируемых метанолом или диэтиловым эфиром.

Сущность метода заключается в экстрагировании пробы порошка поливинилхлорида метанолом или диэтиловым эфиром в аппарате Сокслета и последующем определении массы сухого остатка в процентах.

Стандарт полностью соответствует СТ СЭВ 1943-79.

1. АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ И РЕАКТИВЫ

1.1. Экстрактор вместимостью 100 см с экстракционной насадкой для патрона, обратным холодильником и одногорлой круглодонной колбой вместимостью 250 см (черт.1-2).

Черт.1, 2. Экстрактор

Черт.1 Черт.2

Патрон экстракционный из фильтровальной бумаги диаметром от 30 до 37 мм и высотой от 90 до 100 мм или стеклянный с пористым дном диаметром от 30 до 37 мм, высотой 90 мм, который допускается применять, если частицы экстрагируемой пробы не проходят через пористое дно.

Баня водяная с электрическим или другим обогревом или колбонагреватель с терморегулятором.

Шкаф сушильный, обеспечивающий температуру (105±2) °С.

Эксикатор по ГОСТ 6371-73.

Кусочки неглазированного фарфора.

Вата по ГОСТ 5556-75.

Метанол по ГОСТ 6995-77, ч.д.а.

Эфир диэтиловый.

При применении стандарта в народном хозяйстве допускается применять в качестве экстрагента этиловый спирт по ГОСТ 11547-80, а экстракционный патрон из фильтровальной бумаги — помещать в мешочек из бязи.

2. ПОДГОТОВКА К ИСПЫТАНИЮ

2.1. Новые патроны и вату предварительно экстрагируют в экстракторе Сокслета в течение 4 ч и высушивают при 80 °С до постоянной массы.

2.2. В экстракционный патрон помещают около 15 г поливинилхлорида, взвешенного с погрешностью не более 0,001 г. Допускается использовать навеску не менее 10 г. Навеску в экстракционном патроне закрывают маленькой пробкой из ваты для того, чтобы предотвратить вымывание пробы во время экстрагирования.

2.3. Экстракционный патрон помещают в экстрактор Сокслета.

2.4. Сухую экстракционную колбу с кусочками неглазированного фарфора взвешивают и помещают в нее 180-200 см экстрагента.

Колбу соединяют с экстракционной насадкой. Сборку шлифов осуществляют без применения смазки.

3. ПРОВЕДЕНИЕ ИСПЫТАНИЯ

3.1. Экстрагирование осуществляют в течение 8 ч при следующих скоростях:

не менее 8 циклов в течение 1 ч при экстрагировании метанолом

или не менее 18 циклов в течение 1 ч при экстрагировании диэтиловым эфиром.

Экстрагирование при применении этилового спирта осуществляют по режиму, указанному в таблице.

3.2. После окончания экстрагирования колбу с экстрактом присоединяют к аппаратуре для перегонки (без применения смазки на шлифах), отгоняют экстрагент.

3.3. Остаток с колбой высушивают в сушильном шкафу около 4 ч при температуре (105±2) °С до постоянной массы. Перед сушкой внешнюю поверхность колбы протирают.

3.4. После охлаждения в эксикаторе в течение 1 ч колбу с полученным сухим остатком взвешивают с погрешностью не более 0,001 г.

3.5. Допускается после отгонки растворителя до 20 см содержимое колбы количественно перенести в предварительно высушенную и взвешенную выпарную чашку. После этого колбу три раза ополаскивают 5 см чистого растворителя, который присоединяют к экстракту. Содержимое выпарной чашки высушивают при (105±2) °С до постоянной массы и взвешивают с погрешностью не более 0,001 г.

4. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ

4.1. Массовую долю экстрагируемых веществ () в процентах вычисляют по формуле

,

где — масса колбы или выпарной чашки с кусочками фарфора, г;

— масса колбы или выпарной чашки с сухим остатком и кусочками фарфора, г;

— масса навески поливинилхлорида, г.

4.2. За результат испытания принимают среднее арифметическое не менее двух параллельных определений из одной пробы.

Если при массовой доле экстрагируемых веществ более 0,5%, допускаемое расхождение между определениями более чем 5% от наименьшего результата и при массовой доле менее 0,5% экстрагируемых веществ — 10% от наименьшего результата, определение повторяют.

4.3. Протокол испытания должен содержать следующие данные:

наименование предприятия-изготовителя;

наименование материала и номер партии;

наименование экстрагента;

результаты испытаний и их среднее арифметическое;

дату испытания;

обозначение настоящего стандарта.

Электронный текст документа
подготовлен АО «Кодекс» и сверен по:
официальное издание
М.: Издательство стандартов, 1982

Эфир для наркоза (диэтиловый эфир) — Студопедия

Бесцветная прозрачная жидкость с резким характерным запахом, Т_кип.= 35⁰С. Рабочие концентрации 1,5 – 6 об.% Стадии наркоза ярко выражены – 85-90% эфира выводится через легкие, остальное – через кожу, мочу, пот.

Преимущества:

Наркоз при применении эфира относительно безопасен и легко управляем. Имеет большую наркотическую широту. Эфир может вызывать наркоз без премедикации. Сильно выражены анестезирующие свойства – иногда операцию можно проводить в концентрациях, не дающих полного хирургического наркоза.

Эфир обладает достаточно сильным миорелаксантным действием. На уровне хирургического наркоза эфир не влияет на работу сердечно-сосудистой системы. Нет выраженного гепато- и нефротоксического действия. Эфир – дешевое средство.

Недостатки:

Наркоз наступает медленно (через 12′ — 20′), имеет место выраженная стадия возбуждения и повышение двигательной активности.

Пары эфира оказывают раздражающее действие на слизистые оболочки дыхатель-ных путей. В начале наркоза – кашель, лорингоспазм, усиление секреции слюны и бронхиальных желез, в послеоперационный период возможна бронхопневмония.

Пробуждение после эфирного наркоза идет медленно – через 20′ — 40′ после прек-ращения дачи нарк.вещества, а полностью наркозная депрессия проходит через нес-колько часов. Могут быть тошнота, рвота.

Эфир огне- и взрывоопасен.

Противопоказания: острые заболевания дыхательных путей, тяжелые заболевания печени, почек, сердечно-сосудистой системы.

Форма выпуска: эфир для наркоза выпускается в герметично упакованных склян-ках оранжевого стекла, 100, 150 мл. с подложенной под пробку металлической фольгой Список Б.

Эфир медицинский – менее очищен, чем эфир для наркоза. Применяют наружно, для наркоза не пригоден.

Фторотан (галотан, -М.Н, Наркотан).Бесцветная, прозрачная, легколетучая жидкость с фруктовым запахом. Фторсодержащее соединение, под действием света медленно разлагается. Является мощным наркозным средством. Диапазон рабочих концентрация 0,5-4 об.%.

Может использоваться самостоятельно, т.е. в смеси с воздухом, с О₂ и в сочетании с N₂О.

60-80 % вводится в неизменном виде через легкие, примерно 20% — метаболизи-руется. Наркотическая широта примерно как у эфира. Миорелаксантное действие слабее, чем у эфира.

Преимущества.

Наркоз быстро наступает (через 3-5 мин. Ш₃) и быстро проходит после прекра-щения ингаляции (5′-10′). Стадия возбуждения короткая и слабо выражена. Препарат не воспламеняется, не взрывоопасен, не раздражает дыхательные пути, не вызывает неприятных ощущений, посленаркозноя депрессия – 30-60 минут.

Недостатки:

При определенных концентрациях угнетает центр дыхания.

Оказывает угнетающее действие на сердечно-сосудистую систему:

А) — гипотензия – угнетение сосудодвигательного центра, симпатических ганглиев (Н-ХЛ), прямое действие на сосуды (α-АБ).

Б) – кардиодепрессивное действие – уменьшение сердечного выброса; минутный и ударный объем сердца, замедление проводимости, замедляется пульс.

В) – аритмии, вплоть до фибрилляции желудков – за счет повышения чувствитель-ности миокарда к катехоламинам. Поэтому при использовании фторотанового наркоза нельзя вводить НА, А, эфедрин. При необходимости введения прессорных веществ дают α-АМ (мезатон).

Возможны гепатоксические реакции, т.к. в печени образуются токсичные метаболиты. Средство дорогостоящее, применение его требует спец. аппаратуры, т.к. смена стадий наркоза идет очень быстро и нужно плавно и точно дозировать подачу паров.

Противопоказания: заболевание ССС, печени, повышенное содержание КА в крови (феохромоцитома).

Форма выпуска: хорошо укупоренные склянки из оранжевого стекла по 50 мл. список Б.

Энфлуран (этран), изофлуран (форан). Фторсодержащие соединения, похожие по свойст-вам на фторотан. Изофлуран изомер энфлурана. Широко применяются, вытесняя другие средства. В 2 раза активнее эфира. Наркоз наступает через 7-8 минут, возбуждение отсутствует. Можно использовать в комбинации с О₂ и N₂О.

Преимущества: наркоз хорошо управляем. Пробуждение наступает быстро, ослож-нения отсутствуют. Вызывают меньше ПбД, чем фторотан.

Недостатки: умеренно угнетают дыхательный центр, понижает АД.

2. Газообразные вещества.

Закись азота (N₂о) – бесцветный газ неорганической природы с характерным запахом, не воспламеняется. I стадия наркоза длится 1-3 мин, II стадия – без выраженного возбуждения переходит в III стадию. Действие N₂О начинается с ощущения легкого головокружения, шума в ушах, наступления эйфорического состояния, напоминающего алкогольное опьянение, больной смеется, поет, бред, амнезия (отсюда «веселящий глаз»). В организме не изменяется, через 2-3′ после прекращения ингаляции выводится через легкие.

Преимущества: самое безопасное средство для наркоза. В терапевтических кон-центрациях вещество никаких побочных эффектов не оказывает (раздражающего действия на дыхательные пути, сердечно-сосудистую систему, печень, почки и т.д.) Если проводить ингаляцию сутки и более идет угнетение гемопоэза, т.к. накапливаются токсические метаболиты.

Наступление наркоза и пробуждение происходит быстро. Обезболивание может быть в концентрациях, не вызывающих общего наркоза (экстракция зуба, обезболивание родов, при различных процедурах: смена повязок при ожогах, чистка ран и т.д.).

Основной недостаток: низкая наркотическая активность

обезболивание – 35 – 40 об%;

утрата сознания – 65 – 70 об.%;

хирургический наркоз – 90 –95 об.% (ценой гипоксии). Поэтому используют смесь 80% N₂О + 20% О₂ + другое Н.С.

Для усиления действия комбинируют с другими сильными наркотическими средствами (фторотаном, энфлураном).

Для применения N₂О нужна спец. аппаратура.

Форма выпуска: металлические баллоны по 10 л.

Ингаляционные средства используются для:

— хирургической анестезии;

— поддержание наркоза;

— анальгезии (инфаркт миокарда, ожоги, обширные травмы – N₂О)

WebWISER — Домашняя страница

Диэтиловый эфир — обзор

4.1.1.1. (I). (D) Растворители

Диэтиловый эфир был наиболее часто используемым растворителем для приготовления, и если для дальнейших реакций требуется альтернативный растворитель, его обычно достаточно для осуществления обмена путем перегонки, хотя вполне вероятно, что при в системе останется минимум следов эфира. Подходят и другие простые эфиры ^5-7 растворителей для приготовления и реакций при более высоких температурах. Можно использовать ди- n -пропиловый эфир, ди- n -бутиловый эфир, диизопентиловый эфир или анизол, но следует отметить, что анизол имеет тенденцию к расщеплению эфира при температуре выше 100 ° C.Диэфиры могут способствовать реакции магния с органическими галогенидами, и ДМЭ подходит, но может происходить осаждение труднорастворимых комплексов галогенида магния, как в случае с 1,4- и 1,3-диоксаном. Диглим оказался полезным для реакций вторичных циклических бромидов ³⁰ , а ацетали и формали также были описаны в качестве подходящих растворителей в препаратах Гриньяра. ⁶

В настоящее время широко используется более основной циклический эфир THF, представленный Normant, ³¹ .Он идеально подходит для приготовления виниловых реактивов Гриньяра, арилхлормагниевых производных и реакций с участием более инертных органических галогенидов. Он не расщепляется магнием или Гриньяром в нормальных препаративных условиях (но см. Побочные реакции ниже). Более полярная природа ТГФ способствует реакциям сочетания реакционноспособных органических галогенидов с реагентами Гриньяра. ³² Таким образом, следует избегать большого избытка органических галогенидов. Кроме того, аллиловые галогениды имеют тенденцию образовывать двуаллильные соединения, а алкилйодиды подвергаются обширным побочным реакциям, поэтому менее основной диэтиловый эфир является рекомендуемым растворителем для реакций с участием этих реагентов.Другие используемые циклические эфирные растворители включают 2-метилтетрагидрофуран, тетрагидропиран (THP) и 4-метил-1,3-диоксан. ^5–7

Реакции с триэтиламином дают высокие выходы для первичных алкилхлоридов или бромидов (80–90%), но более низкие выходы для разветвленных галогенидов или иодидов. ³³ Склонности алкилгалогенида к образованию солей четвертичного аммония можно в значительной степени избежать, но растворимость соединений Mg (R) X составляет всего 0,1–0,9 М по сравнению с 2–4 М в диэтиловом эфире. В качестве растворителя использовали другие амины, включая N , N -диметиланилин, N , N -диметилборниламин и N -метилморфолин. ^5–7 Была определена растворимость предварительно приготовленных реактивов Гриньяра в различных третичных аминах, и интересно, что они плохо растворимы в пиридине. ³⁴

Высокополярный растворитель HMPT оказался очень полезным в некоторых реакциях магнийорганических соединений ³⁵ , но обычно его добавляли к Mg (R) X, предварительно полученному в эфирном растворителе. Однако сообщалось, что прямое приготовление простых реактивов Гриньяра в HMPT дает хорошие выходы при 80 ° C. ³⁶ Более того, в смеси 9: 1 бензол: ГМФТ реакция происходит при 30 ° C, и также сообщалось, что смесь ДМЭ-ГМФТ превосходит ТГФ в качестве растворителя для получения хлорвинилмагния. ³⁷

Смеси углеводородов с координирующими растворителями, такими как ТГФ, ^38,39 Et ₂ O, ^39,40 DME ³⁹ или NEt ₃ ⁴¹ могут обычно использоваться в препаратах Гриньяра. и необходимо присутствие всего лишь одного молярного эквивалента полярного растворителя.

Прямая реакция магния с органическим галогенидом в углеводородном растворителе дает галогенсодержащие металлоорганические соединения, которые можно рассматривать как несольватированные реагенты Гриньяра. ⁴² Растворимые продукты не имеют простой эмпирической формулы Mg (R) X, но отношения R: X всегда больше единицы, увеличиваются в порядке X = I
40,42,43 Фактически, когда X = Cl, металлоорганический продукт в некоторых случаях может быть по существу MgR ₂ . ^40,43 Тщательное внимание к деталям при приготовлении этих продуктов необходимо для минимизации побочных реакций. ^42,44 Только первичные алкил- и арилгалогениды дают высокие выходы; в качестве растворителей использовались алканы (C ₅ –C ₁₂ ), но также подходят ароматические углеводороды (бензол, толуол, изопропилбензол, тетрагидронафталин); магний должен быть в значительном избытке (> 20%) и рекомендуется свежемолотый порошок ( около 100 мкм), хотя стружка также будет реагировать.Низшие алкилмагниевые производные с R = Et, Pr ⁿ плохо растворимы даже в бензоле. Растворимые продукты могут быть получены из Bu ⁿ X только тогда, когда X = Br или I, но более высокие n -алкилгалогениды обычно дают растворы с концентрациями> 0,02 М. Алкоксиды легких металлов, таких как Al, Mg и Ca (, например, Mg [Al (OPr ⁱ ) ₄ ]) способствует реакции Гриньяра в углеводородных растворителях. ⁴² Однако эти алкоксосоединения действительно взаимодействуют с магнийорганическим продуктом, и когда присутствуют количества, превышающие примерно 10 мол.%, Полученные свойства заметно изменяются (см. Алкоксоорганические производные магния, раздел 4.1.4.1).

Высшие алкилгалогениды будут реагировать с магнием в отсутствие растворителя с образованием аморфных металлоорганических твердых веществ. ⁴⁵ Также пленки магния реагируют с газообразными алкилгалогенидами при 0 ° C с образованием продуктов, которые при растворении в диэтиловом эфире проявляют типичную реакционную способность Mg (R) X. ⁴⁶ Совместная конденсация атомов магния (состояние ¹ S ) с алкилгалогенидом при 77 К образует черную матрицу, которая при нагревании образует бесцветные орангомагниевые соединения, опять же несольватированные реактивы Гриньяра. ⁴⁷ О таких магнийорганических соединениях сообщалось из Pr ⁿ I (76%), Pr ⁱ Br (55%), Bu ^t Br (5%), PhCl (58%) и CH ₂ CHBr (78%), и они по-разному реагируют на сольватированные реагенты Гриньяра. Было высказано предположение, что при 77 К черная матрица содержит слабый комплекс между атомами магния и органическими галогенидами.

Диэтиловый эфир — Энциклопедия Нового Света

Эта статья о химическом составе.

Диэтиловый эфир, , также известный как эфир и этоксиэтан, — прозрачная, бесцветная и легковоспламеняющаяся жидкость с низкой температурой кипения и характерным запахом.Это наиболее распространенный член класса химических соединений, известных как простые эфиры. Это изомер бутанола. Диэтиловый эфир имеет формулу CH ₃ -CH ₂ -O-CH ₂ -CH ₃ . Он используется как обычный растворитель, а в прошлом использовался как общий анестетик. Умеренно растворим в воде (6,9 г / 100 мл). Учитывая его высокую воспламеняемость и летучесть, его следует хранить вдали от открытого огня и устройств с электрическим нагревом.

История

Алхимику Раймунду Луллу приписывают открытие этого соединения в 1275 C.E. , хотя современных свидетельств этого нет. Впервые он был синтезирован в 1540 году Валерием Кордусом, который назвал его «масло сладкого купороса» (oleum dulcis vitrioli) . Это название было выбрано потому, что оно было первоначально обнаружено при дистилляции смеси этанола и серной кислоты (тогда известное как купоросное масло) и выявило некоторые из его лечебных свойств. Примерно в то же время Теофраст Бомбаст фон Гогенхайм, более известный как Парацельс, открыл болеутоляющие свойства эфира.Название эфир было дано веществу в 1730 году Августом Зигмундом Фробениусом.

Производство

Диэтиловый эфир редко готовят в лабораториях из-за связанных с этим опасностей и потому, что он легко доступен для законных лабораторий. Большая часть диэтилового эфира производится как побочный продукт парофазной гидратации этилена с образованием этанола. В этом процессе используются катализаторы на основе фосфорной кислоты на твердой подложке, и при необходимости его можно отрегулировать для получения большего количества эфира. ^[1] Парофазная дегидратация этанола на некоторых катализаторах на основе оксида алюминия может дать выход диэтилового эфира до 95 процентов. ^[2]

Диэтиловый эфир может быть получен как в лабораториях, так и в промышленных масштабах путем синтеза кислого эфира. Этанол смешивают с сильной кислотой, обычно серной кислотой, H ₂ SO ₄ . Кислота диссоциирует с образованием ионов водорода H ⁺ . Ион водорода протонирует электроотрицательный атом кислорода этанола, придавая молекуле этанола положительный заряд:

CH ₃ CH ₂ OH + H ⁺ → CH ₃ CH ₂ OH ₂ ⁺

Нуклеофильный атом кислорода непротонированного этанола вытесняет молекулу воды из протонированной молекулы воды. электрофильная) молекула этанола, дающая воду, ион водорода и диэтиловый эфир.

CH ₃ CH ₂ OH ₂ ⁺ + CH ₃ CH ₂ OH → H ₂ O + H ⁺ + CH ₃ CH ₂ OCH ₂ CH ₃

Эта реакция должна проводиться при температурах ниже 150 ° C, чтобы гарантировать, что продукт элиминирования (этилен) не является продуктом реакции. При более высоких температурах этанол дегидратируется с образованием этилена. Реакция образования диэтилового эфира обратима, поэтому в конечном итоге достигается равновесие между реагентами и продуктами.Получение хорошего выхода эфира требует, чтобы эфир был отогнан из реакционной смеси, прежде чем он превратится в этанол, используя принцип Ле Шателье.

Другой реакцией, которую можно использовать для получения простых эфиров, является синтез эфира Вильямсона, в котором алкоксид (полученный растворением щелочного металла в используемом спирте) осуществляет нуклеофильное замещение алкилгалогенида.

Приложения

Диэтиловый эфир — обычный лабораторный растворитель.Он имеет ограниченную растворимость в воде, поэтому обычно используется для жидкостно-жидкостной экстракции. Эфирный слой, менее плотный, чем вода, обычно находится сверху. Диэтиловый эфир является обычным растворителем для реакции Гриньяра и многих других реакций с участием металлоорганических реагентов. Он особенно важен в качестве растворителя при производстве целлюлозных пластиков, таких как ацетат целлюлозы. ^[1] Диэтиловый эфир имеет высокое цетановое число 85-96 и используется в качестве пусковой жидкости для дизельных и бензиновых двигателей из-за его высокой летучести и низкой температуры самовоспламенения.

Использование анестетиков

Американский врач Кроуфорд Уильямсон Лонг, доктор медицины, был первым хирургом, который 30 марта 1842 года применил его в качестве общего анестетика. ^[3] Уильям Т.Г. Ранее Мортону приписывали первую публичную демонстрацию эфирной анестезии 16 октября 1846 года в Ether Dome в Бостоне, штат Массачусетс, хотя теперь известно, что доктор Кроуфорд Лонг публично продемонстрировал ее использование другим официальным лицам в Джорджии.

Эфир иногда использовался вместо хлороформа, потому что он имел более высокий терапевтический индекс, большую разницу между рекомендуемой дозировкой и токсической передозировкой.Эфир по-прежнему является предпочтительным анестетиком в некоторых развивающихся странах из-за его низкой цены и высокого терапевтического индекса (около 1,5–2,2). ^[4]

Основываясь на ассоциациях с Бостоном, использование эфира стало известно как «янки-додж».

Сегодня эфир редко используется для анестезии. Использование легковоспламеняющихся эфиров уменьшилось, поскольку стали доступны негорючие анестетики, такие как галотан. Кроме того, эфир имел много нежелательных побочных эффектов, таких как тошнота и рвота после анестезии.Современные анестетики, такие как метилпропиловый эфир (Неотил) и метоксифлуран (Пентран), уменьшают эти побочные эффекты. ^[3]

Эфир можно использовать для обезболивания клещей перед удалением их с тела животного или человека. Анестезия расслабляет клеща и не дает ему оставаться под кожей.

Использование для отдыха

Обезболивающее действие эфира сделало его рекреационным наркотиком, хотя и непопулярным. Диэтиловый эфир не так токсичен, как другие растворители, используемые в качестве рекреационных наркотиков.

Эфир, смешанный с этанолом, продавался в девятнадцатом веке как лекарство от всех болезней и рекреационное средство во время одного из движений за воздержание в западном обществе. В то время считалось неприличным для женщин употреблять алкогольные напитки на общественных мероприятиях, и иногда вместо них употреблялись эфиры. Лекарство от кашля под названием «Капли Гофмана» продавалось в то время как одно из таких лекарств и содержало в своих капсулах как эфир, так и алкоголь. ^[5] Эфир, как правило, трудно потреблять в одиночку, поэтому его часто смешивали с наркотиками, такими как этанол, для рекреационных целей.Эфир также можно использовать в качестве ингаляционного средства.

Из-за его несмешиваемости с водой и того факта, что неполярные органические соединения хорошо растворяются в ней, эфир также используется в производстве кокаина на основе свободного основания и внесен в список прекурсоров Таблицы II в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом. в наркотических средствах и психотропных веществах. ^[6]

Метаболизм

Предполагаемый фермент цитохрома P450, как полагают, метаболизирует диэтиловый эфир. ^[7]

Диэтиловый эфир ингибирует алкогольдегидрогеназу и, таким образом, замедляет метаболизм этанола. ^[8] Он также подавляет метаболизм других лекарств, требующих окислительного метаболизма. ^[9]

Безопасность

Эфир — чрезвычайно легковоспламеняющийся материал. При использовании эфира следует избегать открытого огня и даже устройств с электрическим нагревом, поскольку он легко воспламеняется от пламени или искры. Температура самовоспламенения эфира составляет всего 170 ° C (338 ° F), поэтому он может воспламениться от горячей поверхности без пламени или искры. Наиболее распространенной практикой в ​​химических лабораториях является использование пара (таким образом, ограничение температуры до 100 ° C (212 ° F), когда эфир необходимо нагревать или перегонять.

Диэтиловый эфир склонен к образованию пероксидов и может образовывать взрывоопасный пероксид диэтилового эфира. Пероксиды эфира имеют более высокую температуру кипения и при высыхании являются контактными взрывчатыми веществами. Диэтиловый эфир обычно содержит следовые количества антиоксиданта BHT (2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенол), который снижает образование пероксидов. Хранение над NaOH приводит к осаждению промежуточных гидропероксидов эфира. Воду и пероксиды можно удалить либо перегонкой из натрия и бензофенона, либо пропусканием через колонку активированного оксида алюминия. ^[10]

См. Также

Банкноты

1. ↑ ^{1.0 1.1} Лоуренс Карас и У. Дж. Пил, Эфиры, в Кирк-Отмер Энциклопедия химической технологии (John Wiley & Sons, Inc., 2004).
2. ↑ Ethyl Ether, Chem. Справочник по экономике (Менло-Парк, Калифорния: SRI International, 1991).
3. ↑ ^{3,0 3,1} Джон У. Хилл и Дорис К. Колб, Химия для изменения времен, 10-е изд.(Верхняя река Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл, 2004, ISBN 0536836841).
4. ↑ F.A. Calderone, Исследования дозировки эфира после преанестезиологического лечения наркотиками, J. Pharmacology Experimental Therapeutics 55 (1): 24-39. Проверено 24 ноября 2008 года.
5. ↑ Erowid, Hoffmann’s Drops. Проверено 24 ноября 2008 года.
6. ↑ Международный комитет по контролю над наркотиками, Список химических веществ и прекурсоров, часто используемых при незаконном изготовлении наркотических средств и психотропных веществ, находящихся под международным контролем.Проверено 24 ноября 2008 года.
7. ↑ Мэтью П. Браун и Гэри А. Пейн, 109. Мутантный штамм 241 Aspergillus flavus, заблокированный в биосинтезе афлатоксина, не накапливает транскрипт aflR, Университет штата Северная Каролина, Роли, NC 27695. Проверено 24 ноября 2008 г.
8. ↑ P.T. Норманн, А. Райпел и Дж. Морланд, Диэтиловый эфир ингибирует метаболизм этанола in vivo за счет взаимодействия с алкогольдегидрогеназой, Алкоголизм: клинические и экспериментальные исследования 11 (2): 163–166.(doi = 10.1111 / j.1530-0277.1987.tb01282.x).
9. ↑ Ларри К. Кифер, Уильям А. Гарланд, Нил Ф. Олдфилд, Джеймс Э. Свагздис и Брюс А. Мико, 1985, Ингибирование метаболизма N-нитрозодиметиламина у крыс эфирной анестезией, Cancer Research 45: 5457– 60.
10. ↑ W.L.F. Армарего и Кристина Ли Лин Чай, Очистка лабораторных химикатов (Амстердам: Баттерворт-Хайнеманн, 2004, ISBN 978-0750675710).

Список литературы

• Хилл, Джон У., и Дорис К. Колб. Химия для изменения времен, 10-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2004. ISBN 0536836841
• Макмерри, Джон. Органическая химия, 6-е изд. Бельмонт, Калифорния: Брукс / Коул, 2004. ISBN 0534420052
• Моррисон, Роберт Т. и Роберт Н. Бойд. Органическая химия, 6-е изд. Englewood Cliffs, NJ: Prentice Hall, 1992. ISBN 0136436692
• Solomons, T.W. Грэхем и Крейг Б. Фрайл. Органическая химия, 8-е изд.Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley, 2004. ISBN 0471417998

Внешние ссылки

Все ссылки получены 23 октября 2017 г.

кредитов

Энциклопедия Нового Света Писатели и редакторы переписали и завершили статью Википедия
в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, участников, так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедия Нового Света :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Диэтиловый эфир | Подкаст | Chemistry World

Meera Senthilingam

На этой неделе мы отправляемся на войну с Майклом Фримэнтлом, который запускает искры

Майкл Фримантл

Когда я говорю людям, что пишу о химии Первой мировой войны, они часто предполагают, что меня интересует только химическая война. Я объясняю, что ядовитые газы были не единственными химическими веществами, которые использовались на войне. Взрывчатые вещества — это тоже химические вещества.Кроме того, что не менее важно, химия сыграла решающую роль в уходе за больными и ранеными.

Я отмечаю, например, что морфин, химическое вещество природного происхождения, широко использовалось в качестве болеутоляющего средства на станциях оказания помощи пострадавшим и в военных госпиталях. Войска продезинфицировали траншеи и туалеты хлоридом извести, химическим веществом, также известным как отбеливающий порошок. Карболовая кислота, настойка йода и другие антисептики широко применялись для профилактики и лечения инфекций. И, наконец, хирурги использовали хлороформ, закись азота или диэтиловый эфир, все химические соединения, в качестве общих анестетиков при ампутации конечностей и выполнении других операций.

Многие из этих соединений имеют долгую историю. Не более того, чем диэтиловый эфир. Эту летучую бесцветную жидкость со сладковатым запахом часто называют просто эфиром. Слово «эфир» восходит к 4 ^-му веку до нашей эры, когда греческий философ Аристотель предложил добавить эфир в качестве пятого элемента к четырем классическим элементам: земле, воде, воздуху и огню. Он предположил, что эфир — это небесный элемент, из которого состоят звезды и планеты.

А теперь перенесемся в 16, ^год, век нашей эры. В 1540 году немецкий ботаник и фармацевт Валериус Кордус осуществил первый синтез эфира. Он сделал это, добавив серную кислоту к этанолу — метод, который до сих пор используется для приготовления жидкости.

Чуть более трех столетий спустя, в октябре 1846 года, два американца публично продемонстрировали использование диэтилового эфира в качестве хирургического ингаляционного анестетика. Это был дантист Уильям Мортон, который вводил анестетик, в то время как хирург Джон Коллинз Уоррен удалил опухоль из челюсти потерявшего сознание пациента Эдварда Гилберта Эбботта.Они провели операцию в Массачусетской больнице общего профиля в Бостоне. После операции Эбботт проснулся и заявил, что не чувствует боли.

Во время Первой мировой войны диэтиловый эфир использовался в качестве анестетика либо сам по себе, либо в сочетании с другим анестетиком, таким как хлороформ. Он также использовался как антисептик в начале 1900-х годов.

В феврале 1915 года лондонский хирург Герберт Уотерхаус сообщил в British Medical Journal , что он часто использовал эфир в качестве антисептика в течение более пяти лет.Он описал использование антисептика для лечения пациентов, которые были госпитализированы с тяжелыми гнойными огнестрельными ранениями и множеством других гнойных повреждений.

В одном случае молодой бык ударил старого фермера и разорвал его от середины задней части бедра до верхней части таза. Хирург осмотрел его пять дней спустя и заметил, что кто-то приложил патоку к огромной ране. Он заметил, что:

«Его рана была зеленоватой и сильно зловонной.’

У фермера была высокая температура, пульс слабый и прерывистый, и он что-то бессвязно бормотал.

«Повернув его на лицо, я налил эфир в длинную глубокую бороздчатую рану и дал ей закипеть, заполнив бороздку, пока эфир испарялся в течение нескольких минут. Таким образом было использовано почти пинта эфира. Затем я свободно наложил на рану стерильную марлю, пропитанную эфиром, и сказал, что рану нужно промывать эфиром два раза в день.В течение двадцати четырех часов состояние пациента было всем, чего можно было желать, и рана быстро зажила ».

За десятилетия до войны эфир оказался не только полезным анестетиком и антисептиком, но и отличным растворителем для широкого спектра веществ, включая жиры, масла, воски и, в частности, форму нитроцеллюлозы, известную как коллодий. . Коллодий был ключевым ингредиентом кордита RDB, одного из нескольких типов кордита, которые британцы использовали в качестве топлива на войне.Процесс производства включал растворение коллодия и другого взрывчатого вещества, нитроглицерина, в смеси диэтилового эфира и этанола.

В настоящее время диэтиловый эфир широко используется для различных целей. Но если вы думаете об использовании его в лаборатории или где-то еще, вы должны знать об определенных проблемах со здоровьем и безопасностью. Воздействие пара может вызвать раздражение глаз, кожи и горла, а также головокружение, сонливость и тошноту. Эфир также легко воспламеняется и представляет опасность взрыва.Его пар тяжелее воздуха и может скапливаться в закрытых помещениях. Искра может вызвать взрыв всего лишь двух процентов пара в воздухе и отправить пламя обратно в жидкость.

Мира Сентилингам

Научный писатель Майкл Фримантл, разжигая там пожары с помощью химии диэтилового эфира. Теперь на следующей неделе химия жизни.

Кики Сэнфорд

Жизнь — это баланс, тонкая настройка процессов на молекулярном уровне, которые позволяют организму либо остаться живым, либо выскользнуть из этой смертельной петли в смерть, но как живые существа удерживаются от опрокидывания к смерти? Как они поддерживают это идеальное равновесие?

Мира Сентилингам

Узнайте в выпуске Chemistry in its Element на следующей неделе.А пока спасибо за внимание. Я Мира Сентилингам.

Понимание рисков безопасности диэтилового эфира

Что такое диэтиловый эфир?

Диэтиловый эфир, ранее использовавшийся в качестве анестетика, представляет собой органическое соединение, используемое в основном в качестве растворителя. Это бесцветное, очень летучее химическое вещество имеет резкий, но немного сладковатый запах. Диэтиловый эфир из-за его чрезвычайной воспламеняемости и других потенциальных опасностей следует хранить и обращаться с ним с особой осторожностью на рабочем месте.Прочтите наши советы о безопасном обращении с диэтиловым эфиром и его хранении, а также о том, как контролировать воздействие и разливы.

Общие виды использования диэтилового эфира

Диэтиловый эфир производится путем сочетания этанола и серной кислоты и имеет несколько основных применений. Это химическое вещество используется как:

• Пусковая жидкость в дизельных и бензиновых двигателях
• Растворитель лабораторный
• Растворитель в производстве целлюлозных пластиков

Опасности для здоровья, связанные с диэтиловым эфиром

Диэтиловый эфир — летучее химическое вещество, которое может легко воспламениться или даже взорваться.Пары диэтилового эфира могут воспламеняться не только от открытого пламени, но и от источников тепла или даже от статического электричества. Кроме того, при воздействии света и воздуха он может образовывать взрывоопасные перекиси. Это химическое вещество также представляет опасность при вдыхании и может вызвать раздражение глаз и кожи. Из-за этих опасностей важно соблюдать осторожность при обращении с диэтиловым эфиром или нахождении в непосредственной близости от него.

Безопасность диэтилового эфира, правильное обращение и первая помощь

При использовании диэтилового эфира на рабочем месте разрешается эксплуатировать только взрывозащищенное (группа С) электрооборудование.Доступ к соответствующему противопожарному оборудованию является обязательным. В случае небольших возгораний используйте сухой химический порошок. В случае сильного пожара используйте спиртовую пену, водяную струю или туман. Емкости с подогревом можно охладить струей воды для предотвращения повышения давления, возгорания или взрыва.

Используйте соответствующую вентиляцию, чтобы избежать скопления паров. Убедитесь, что станции для промывания глаз и душевые кабины доступны, и используйте защитные очки, перчатки и одобренный респиратор. В случае контакта с диэтиловым эфиром обратитесь за медицинской помощью и следуйте этим рекомендациям по оказанию первой помощи:

• Вдыхание — Выйдите на свежий воздух.Если у пострадавшего затруднено дыхание, подайте кислород. Если дыхание отсутствует, сделайте искусственное дыхание и немедленно обратитесь за медицинской помощью.
• Попадание в глаза — Снимите контактные линзы, если они есть. Немедленно промойте глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут и немедленно обратитесь за медицинской помощью.
• Контакт с кожей — Промойте кожу большим количеством воды и покройте раздраженную кожу смягчающим средством. Снимите загрязненную одежду. В случае серьезного воздействия на кожу используйте антибактериальный крем и немедленно обратитесь за медицинской помощью.
• Проглатывание — НЕ вызывать рвоту. Снимите тесную одежду. Никогда ничего не давайте человеку без сознания. Как можно скорее обратитесь за медицинской помощью.

Хранение и утилизация диэтилового эфира

Не храните диэтиловый эфир рядом с мощными окислителями или несовместимыми материалами. Храните диэтиловый эфир вдали от источников тепла и источников возгорания в изолированном месте. Хранить контейнер плотно закрытым и закрытым в прохладном, хорошо проветриваемом помещении, защищенном от света, влаги и воздуха.

Подробнее о безопасности диэтилового эфира
Из-за серьезного риска для здоровья это химическое вещество необходимо утилизировать в строгом соответствии с федеральными, государственными и местными нормативами по охране окружающей среды. Узнайте больше об этом и других химических веществах на вашем рабочем месте, просмотрев нашу базу данных MSDS.

диэтиловый эфир — ЭНЭ

Шаблон: Chembox Е numberTemplate: Chembox RTECSTemplate: Chembox AppearanceTemplate: Chembox OdourTemplate: Chembox DensityTemplate: Chembox MeltingPtTemplate: Chembox BoilingPtTemplate: Chembox SolubilityInWaterTemplate: Chembox VaporPressureTemplate: Chembox RefractIndexTemplate: Chembox ViscosityTemplate: Chembox StructureTemplate: Chembox ThermochemistryTemplate: Chembox MainHazardsШаблон: Chembox RPhrasesШаблон: Chembox SPhrasesМайкл Гибсон, магистр медицины, доктор медицины [1]

Обзор

Диэтиловый эфир , также известный как этоксиэтан , этиловый эфир , серный эфир или просто эфир , представляет собой органическое соединение класса эфиров с формулой (C
^{₂ H
₅ )
₂ О. Это бесцветная легколетучая легковоспламеняющаяся жидкость. Он обычно используется в качестве растворителя и когда-то использовался как общий анестетик.Он обладает наркотическими свойствами и, как известно, вызывает временную зависимость, единственным симптомом которой является желание потреблять больше, иногда называемое эфироманией.}

История

Соединение могло быть создано либо Джабиром ибн Хайяном в 8 веке ^[4] , либо Рамоном Лулллом в 1275 году, ^{[4] [5]} , хотя современных свидетельств этого нет. Впервые он был синтезирован в 1540 году Валериусом Кордусом, который назвал его «сладкое масло купороса» ( oleum dulce vitrioli ) — название отражает тот факт, что его получают путем дистилляции смеси этанола и серной кислоты (тогда известной как масло). купороса) — и отметили некоторые его лечебные свойства. ^[4] Примерно в то же время Парацельс обнаружил болеутоляющие свойства эфира у кур. ^[4] Название эфир было дано веществу в 1729 году Августом Зигмундом Фробениусом. ^[6]

Приложения

Он особенно важен в качестве растворителя при производстве целлюлозных пластиков, таких как ацетат целлюлозы. ^[7]

В качестве топлива

Диэтиловый эфир имеет высокое цетановое число 85-96 и используется в качестве стартовой жидкости в сочетании с нефтяными дистиллятами для бензиновых и дизельных двигателей ^[8] из-за его высокой летучести и низкой температуры вспышки.По той же причине он также используется в качестве компонента топливной смеси для карбюраторных двигателей с воспламенением от сжатия. В этом отношении диэтиловый эфир очень похож на один из его предшественников, этанол.

Лаборатория использует

Диэтиловый эфир — обычный лабораторный растворитель. Он имеет ограниченную растворимость в воде (6,05 г / 100 мл при 25 ° C). ^[9] и растворяет 1,5 г / 100 мл воды при 25 ° C. ^[10] Таким образом, он обычно используется для жидкостно-жидкостной экстракции. При использовании с водным раствором органический слой находится сверху, поскольку диэтиловый эфир имеет более низкую плотность, чем вода.Обратите внимание, что это неэффективный способ извлечения диэтилового эфира, поскольку вода очень полярна, а эфир неполярен. Это также обычный растворитель для реакции Гриньяра в дополнение к другим реакциям с участием металлоорганических реагентов. Поскольку он применяется при производстве запрещенных веществ, он включен в прекурсор Таблицы II в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ, а также в такие вещества, как ацетон, толуол и серная кислота. ^[11]

Использование анестетиков

Панно из памятника в Бостоне в память о демонстрации Мортоном анестезирующего действия эфира.

Уильям Т.Г. Мортон участвовал в публичной демонстрации эфирной анестезии 16 октября 1846 года в Ether Dome в Бостоне, штат Массачусетс. Однако теперь известно, что Кроуфорд Уильямсон Лонг, доктор медицины, в частном порядке продемонстрировал его использование в качестве общего анестетика в хирургии чиновникам в Джорджии еще 30 марта 1842 года, а Лонг публично продемонстрировал использование эфира в качестве хирургического анестетика шесть раз до этого. Бостонская демонстрация. ^{[12] [13] [14]} Британские врачи знали об анестезирующих свойствах эфира еще в 1840 году, когда он широко применялся в сочетании с опиумом. ^[15]
Диэтиловый эфир в значительной степени вытеснил использование хлороформа в качестве общего анестетика из-за более благоприятного терапевтического индекса эфиров, то есть большей разницы между эффективной дозой и потенциально токсичной дозой. ^[16] Из-за его ассоциации с Бостоном использование эфира стало известно как «уловка янки».»

Диэтиловый эфир угнетает миокард и увеличивает трахеобронхиальную секрецию. ^[17]

Диэтиловый эфир можно также смешивать с другими анестетиками, такими как хлороформ, чтобы получить смесь C.E., или хлороформ и спирт, чтобы получить A.C.E. смесь.

Сегодня эфир используется редко. Использование легковоспламеняющегося эфира было заменено негорючими анестетиками на основе фторированных углеводородов. Галотан был первым разработанным таким анестетиком, а другие используемые в настоящее время ингаляционные анестетики, такие как изофлуран, десфлуран и севофлуран, являются галогенированными эфирами. ^[18] Было обнаружено, что диэтиловый эфир обладает нежелательными побочными эффектами, такими как тошнота и рвота после анестезии. Современные анестетики уменьшают эти побочные эффекты. ^[12]

Медицинское использование

Когда-то он использовался в фармацевтике. Смесь спирта и эфира была известна как «Дух эфира» или капли Хоффмана. В США он был исключен из Фармакопеи до июня 1917 года. ^[19]

Использование для отдыха

Обезболивающее действие эфира сделало его рекреационным наркотиком.Диэтиловый эфир в дозировке анестетика — это средство для ингаляции, которое давно используется в рекреационных целях. Одним из недостатков является высокая воспламеняемость, особенно в сочетании с кислородом. Одним из преимуществ является четко определенная граница между терапевтическими и токсическими дозами, что означает, что человек потеряет сознание до того, как будет достигнут опасный уровень растворенного эфира в крови. Обладая сильным густым запахом, эфир вызывает раздражение слизистой оболочки дыхательных путей и вызывает дискомфорт при дыхании, а при передозировке вызывает слюноотделение, рвоту, кашель или спазмы.При концентрациях 3-5% в воздухе анестезирующий эффект может медленно достигаться за 15-20 минут дыхания примерно 15-20 мл эфира, в зависимости от веса тела и физического состояния. Эфир вызывает очень долгую стадию возбуждения перед потемнением.

В XIX и начале XX веков среди польских крестьян было популярно употребление эфира. ^[20] Это традиционный и все еще относительно популярный рекреационный наркотик среди лемков. ^[21] Обычно его употребляют в небольшом количестве ( кропка, , или «точка»), заливая молоком, водой с сахаром или апельсиновым соком в рюмке.

Метаболизм

Предполагается, что фермент цитохрома P450 метаболизирует диэтиловый эфир. ^[22]

Диэтиловый эфир ингибирует алкогольдегидрогеназу и, таким образом, замедляет метаболизм этанола. ^[23] Он также подавляет метаболизм других лекарств, требующих окислительного метаболизма.
Например, диазепам требует окисления в печени, тогда как его окисленный метаболит оксазепам — нет. ^[24]

Производство

Большая часть диэтилового эфира производится как побочный продукт парофазной гидратации этилена с образованием этанола.В этом процессе используются катализаторы на основе фосфорной кислоты на твердой подложке, и при необходимости его можно отрегулировать для получения большего количества эфира. ^[7] Парофазная дегидратация этанола на некоторых катализаторах на основе оксида алюминия может дать выход диэтилового эфира до 95%. ^[25]

Диэтиловый эфир может быть получен как в лабораториях, так и в промышленных масштабах путем синтеза кислого эфира. ^[26] Этанол смешан с сильной кислотой, обычно серной кислотой, H ₂ SO ₄ . Кислота диссоциирует в водной среде, образуя ионы гидроксония, H ₃ O ⁺ .Ион водорода протонирует электроотрицательный атом кислорода этанола, придавая молекуле этанола положительный заряд:

CH ₃ CH ₂ OH + H ₃ O ⁺ → CH ₃ CH ₂ OH ₂ ⁺ + H ₂ O

9000 атом кислорода4 A нуклеофильного атома кислорода непротонированный этанол вытесняет молекулу воды из протонированной (электрофильной) молекулы этанола, образуя воду, ион водорода и диэтиловый эфир.

CH ₃ CH ₂ OH ₂ ⁺ + CH ₃ CH ₂ OH → H ₂ O + H ⁺ + CH ₃ CH ₂ OCH ₂ CH ₃

Эта реакция должна проводиться при температурах ниже 150 ° C, чтобы гарантировать, что продукт элиминирования (этилен) не является продуктом реакции. При более высоких температурах этанол дегидратируется с образованием этилена. Реакция образования диэтилового эфира обратима, поэтому в конечном итоге достигается равновесие между реагентами и продуктами.Получение хорошего выхода эфира требует, чтобы эфир был отогнан из реакционной смеси, прежде чем он превратится в этанол, используя принцип Ле Шателье.

Другой реакцией, которую можно использовать для получения простых эфиров, является синтез эфира Вильямсона, в котором алкоксид (полученный растворением щелочного металла в используемом спирте) осуществляет нуклеофильное замещение алкилгалогенида.

Безопасность и стабильность

Диэтиловый эфир легко воспламеняется и может быть взрывоопасным. ^[27]

Поскольку эфир тяжелее воздуха, он может собираться низко к земле, и пар может перемещаться на значительные расстояния к источникам возгорания, которые не обязательно должны быть открытым пламенем, но могут быть горячей пластиной, паровой трубой, нагревателем. и т. д. ^[27] Пар может воспламениться статическим электричеством, которое может накапливаться, когда эфир переливается из одного сосуда в другой. Температура самовоспламенения диэтилового эфира составляет 160 ° C (320 ° F). Обычной практикой в ​​химических лабораториях является использование пара (таким образом, ограничение температуры до 100 ° C (212 ° F)), когда эфир необходимо нагревать или перегонять.Диффузия диэтилового эфира в воздухе составляет 0,918 · 10 ^-5 м ² / с (298K, 101,325 кПа). ^{[ необходима ссылка ]}

Эфир чувствителен к свету и воздуху, склонен к образованию взрывоопасных пероксидов. ^[27] Пероксиды эфира имеют более высокую температуру кипения, чем эфир, и при высыхании являются контактными взрывчатыми веществами. ^[27] Коммерческий диэтиловый эфир обычно поставляется со следовыми количествами антиоксиданта бутилированного гидрокситолуола (BHT), который снижает образование пероксидов.Хранение над гидроксидом натрия приводит к осаждению промежуточных гидропероксидов простого эфира. Воду и пероксиды можно удалить либо перегонкой из натрия и бензофенона, либо пропусканием через колонку активированного оксида алюминия. ^[28]

Список литературы

1. ↑ ^{1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5} Шаблон: PGCH
2. ↑ Карл Л. Яс, Справочник по химическим свойствам, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, 1999, стр. 567
3. ↑ ^{3.0 3,1} «Паспорт безопасности для этилового эфира». J.T. Бейкер. Проверено 24 июня 2010.
4. ↑ ^{4,0 4,1 4,2 4,3} Тоски, Джудит А; Бэкон, Дуглас Р.; Калверли, Род К. (2001). История анестезиологии . В: Barash, Paul G; Каллен, Брюс Ф; Стултинг, Роберт К. Клиническая анестезия (4-е изд.). Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. п. 3. ISBN 978-0-7817-2268-1.
5. ↑ Хадеменос, Джордж Дж.; Мерфри, Шон; Захлер, Кэти; Уорнер, Дженнифер М. (12 ноября 2008 г.). PCAT МакГроу-Хилла . Макгроу-Хилл. п. 39. ISBN 978-0-07-160045-3. Проверено 25 мая 2011.
6. ↑ Доктор Фробениус (1729) «Отчет о spiritus vini æthereus, вместе с несколькими экспериментами, предпринятыми с ним», Philosophical Transactions of the Royal Society (Лондон), 36 : 283-289.
7. ↑ ^{7,0 7,1} «Эфиры, Лоуренс Карас и У. Дж.Piel ». Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology . John Wiley & Sons, Inc. 2004.
8. ↑ «Пусковая жидкость повышенной прочности: как это работает». Вальвовин. Архивировано 27 сентября 2007 года. Проверено 5 сентября 2007.
9. ↑ The Merck Index, 10-е издание, Марта Виндхольц, редактор, Merck & Co., Inc, Рэуэй, Нью-Джерси, 1983, стр. 551
10. ↑ Х. Х. Роули, Wm. Р. Рид (1951). «Растворимость воды в диэтиловом эфире при 25 °». Дж.Являюсь. Chem. Soc . 73 (6): 2960–2960. DOI: 10.1021 / ja01150a531.
11. ↑ Microsoft Word — RedListE2007.doc
12. ↑ ^{12,0 12,1} Хилл, Джон В. и Колб, Дорис К. Химия для изменения времен: 10-е издание . Стр. 257. Пирсон: Прентис Холл. Река Верхнее седло, Нью-Джерси. 2004 г.
13. ↑ Мэдден, М. Лесли (14 мая 2004 г.). «Кроуфорд Лонг (1815-1878)». Энциклопедия Новой Джорджии . Пресса Университета Джорджии.Проверено 13 февраля, 2015. .
14. ↑ «Кроуфорд У. Лонг». День врача . Южная медицинская ассоциация. Проверено 13 февраля 2015 г.
15. ↑ Grattan, N. Лечение маточного кровотечения . Провинциальный медико-хирургический журнал. Vol. 1, No. 6 (7 ноября 1840 г.), p. 107.
16. ↑ Кальдероне, Ф.А. (1935). J. Pharmacology Experimental Therapeutics . 55 (1): 24–39 Jpet.aspetjournals.org http: //jpet.aspetjournals.org / cgi / reprint / 55/1 / 24.pdf Jpet.aspetjournals.org.
17. ↑ «Эфир и его эффекты в анестезии».
18. ↑ Морган, Г. Эдвард, младший и др. «Клиническая анестезиология» 3-е изд., С. 3. Нью-Йорк: Мак Гроу-Хилл. 2002 г.
19. ↑ Национальный аптекарь, Том 47, июнь 1917 г., стр.220
20. ↑ Зандберг, Адриан (2010). «Краткая статья« Деревни… Пахнет эфирными парами »: Эфирное питье в Силезии до 1939 года». История болезни . 54 (3): 387–396.DOI: 10.1017 / s002572730000466x. PMC 28^{. PMID 20592886.}
21. ↑ Кашицки, Нестор (30 августа 2006 г.). «Emkowska Watra w dyni 2006 — pilnowanie ognia pamięci». Histmag.org — history od podszewki (на польском языке). Краков, Польша: i-Press. Проверено 25 ноября 2009. Dawniej eteru używało się w lecznictwie do narkozy, ponieważ ma właściwości halucynogenne, a już kilka kropel inhalacji wystarczyło do silnego znieczulenia pacjenta. Jednak eter, jak każda ciecz, może teoretycznie być napojem.Łemkowie tę teorię praktykują. Mimo to, nazywanie skroplonego eteru — «kropki» — их «napojem narodowym» byłoby przesadą. Chociaż stanowi to pewną część mitu «bycia emkiem».
22. ↑ 109. Мутантный штамм 241 Aspergillus flavus, заблокированный при биосинтезе афлатоксина, не накапливает транскрипт aflR. Мэтью П. Браун и Гэри А. Пейн, Университет штата Северная Каролина, Роли, Северная Каролина 27695 fgsc.net
23. ↑ П. Т. Норманн, А. Рипел и Дж. Морланд (1987). «Диэтиловый эфир ингибирует метаболизм этанола in vivo за счет взаимодействия с алкогольдегидрогеназой». Алкоголизм: клинические и экспериментальные исследования . 11 (2): 163–166. DOI: 10.1111 / j.1530-0277.1987.tb01282.x. PMID 3296835.
24. ↑ Ларри К. Кифер, Уильям А. Гарланд, Нил Ф. Олдфилд, Джеймс Э. Свагздис и Брюс А. Мико (1985). «Ингибирование метаболизма N-нитрозодиметиламина у крыс эфирной анестезией» (PDF). Исследования рака . 45 (11, часть 1): 5457–60. PMID 4053020.
25. ↑ Этиловый эфир, Chem.Справочник по экономике . Менло-Парк, Калифорния: SRI International. 1991.
26. ↑ Коэн, Юлиус Беренд (1920). Учебник органической химии, том 1 . Лондон: Macmillan and Co., стр. 39.
27. ↑ ^{27,0 27,1 27,2 27,3} http://www.chem.purdue.edu/chemsafety/safetyclass/SDS/GHS-Et2O.pdf
28. ↑ У. Л. Ф. Армарего и К. Л. Л. Чай (2003). Очистка лабораторных химикатов .Бостон: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-7506-7571-0.

Внешние ссылки

Шаблон: Общие анестетики
Шаблон: GABAAR PAMs

Описание продукта | LyondellBasell

Описание продукта | LyondellBasell

LyondellBasell

Описание

Производится как побочный продукт при производстве синтетического этанола в Equistar’s Tuscola, Ill.завод. Диэтиловый эфир производится нескольких сортов, от очищенного до безводного и до степени ACS, установленной Американским химическим обществом (ACS).

Наличие

Данные продукта и техническая информация

Корпоративное заявление

LyondellBasell — единственный производитель диэтилового эфира в Северной Америке.

Преимущества и приложения

Диэтиловый эфир используется в лабораторных реактивах, жидкостях для запуска бензиновых и дизельных двигателей, мазях и анальгетиках (болеутоляющих) и бездымном порохе. Он также используется в сельском хозяйстве и фармацевтике.

Запрещенные применения диэтилового эфира (ДЭЭ — рафинированный)

Использование очищенного диэтилового эфира LyondellBasell в следующих целях запрещено:

— Фармацевтический наполнитель или активный фармацевтический ингредиент (API)

Паспорт безопасности (SDS)

Глобальный

Этот сайт использует файлы cookie.